高二化学教案（精选9篇）

作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么写教案需要注意哪些问题呢？它山之石可以攻玉，以下内容是差异网为您带来的9篇《高二化学教案》，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。

高二化学教案 篇一

教学目标：

（1）知识与技能目标：

a知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。

b了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。

（2）情感、态度与价值观目标：

认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。

教学重点：

（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。

（2）酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。

教学难点：

（1）减少二氧化碳污染所采取的措施。

（2）减少室内空气污染应采取的有效措施。

教学过程：

【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提

供空气质量信息。济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1

是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？

【阅读】表1-1-1某城市某日空气质量报告

污染指数首要

污染物空气

质量级别空气

质量优化

SO2NO2PM10

233556PM102良

【板书】一从空气质量报告谈起

1解读空气质量报告

【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（AirPollution

Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形

式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物

就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（AirPollutionIndex，

简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污

染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，

了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。

【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，

另一个是气象条件。

【联想质疑】

1空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？

2你知道什么是光化学烟雾吗？它时怎样形成的？

3通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？

【板书】2污染物的来源与治理

1）氮氧化物与光化学烟雾

【板书】①氮氧化物

【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

来源：化石染料的燃烧，汽车尾气。

N2与O2的反应机理：

O2＝O+OO+N2→NO+N

N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

【板书】②光化学烟雾（photochemicalsmog）

【讲解】臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟

雾，称为光化学烟雾。

危害：刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。

治理措施：对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。

【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。

【板书】（2）二氧化硫与酸雨

【讲解】大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

化硫是形成酸雨的主要物质之一。治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量

的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－

1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙

反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以做成生产石膏板材的原

料等。

【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病

【讲解】漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。总悬浮颗粒物中，

粒径在10ｕｍ以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。

危害：可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。20xx年春季发生的严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。

措施：减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。

【过渡】人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密

切。

【板书】二室内空气污染的来源及危害

【交流研讨】阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。

【活动】老师与同学共同讨论完成表格。（略）

【讲解】下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。

【板书】1厨房——室内空气污染严重的空间

【讲解】来源：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、

煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二

是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。

危害：厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：当油温高于200C时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。

【板书】2装饰材料——居室空气污染的源头

【讲解】来源：装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。居室里

的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。涂料和胶

黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。

危害：苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能引发癌症。甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。

【知识支持】甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。甲醛化学性质

活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。

【板书】甲醛性质

a加成反应

催化剂

HCHO+H2CH3OH

加热

b氧化反应

催化剂

2HCHO+O22HCOOH

加热

加热

HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

【学生活动】阅读知识支持

【板书】3吸烟——不可小看的污染

【讲解】来源：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。

【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验

①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

依次通过各试管。

②检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。

③检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。

④检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。

【注意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要

加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。

②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。

【实验现象】

a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的

烟雾中含醛类。

b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

含有烟碱。

【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。

烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。

【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？

高二化学优秀教学设计 篇二

一、说教材

•教材的地位和作用

•本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

•从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

•从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

• 本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念， 强电解质的电离方程式 ， 离子反应， 离子方程式的正确书写。

二、说目标

• 1.认知目标

• ①了解电解质和非电解质的概念；

• ②了解强、弱电解质的概念；

• ③了解离子反应和离子方程式的含义；

• ④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

• 2.技能目标

• 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

• 3.德育目标

• 运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。

三、说重点、难点

• 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

• 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：

• ①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。

• ②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。

• ③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

四、说教法

• 本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

教学程序：创设情境 → 提出问题 → 引导探究 → 实验研究 →引导分析→ 引导归纳 → 巩固练习

学习程序：明确问题 → 实验研究 → 分析现象 → 形成概念 → 理解应用

教学过程

[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电？思考为什么能导电？

NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

[演示]HCl气体、HCl水溶液（盐酸）导电性

[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[演示] NaCl固体在水中的溶解和电离过程（fiash模拟）一、电解质和非电解质

• 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

•非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

• [讨论]下列物质中哪些是电解质？

• Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

• [小结]应注意以下几点：

• ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。

• ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。

[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够（直接电离）导电的化合物

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是

否相同？

（类比相同条件下，不同金属导电能力不同。）

• [演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同？并分析结果。

[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同

[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于

• 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度

• 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

二电解质分类：强电解质和弱电解质

• 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

• 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等

[归纳]强、弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

• 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质，CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[布置作业]复习、预习

高二化学教案 篇三

【学习目标】

1、了解铁及其化合物的主要物理性质

2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况

3、了解氧化铁与酸反应的情况

4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解

5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

【基础知识】

一、金属铁

1、物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2、化学性质：

①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

②与水蒸气反应：

③与非氧化性酸（盐酸。稀硫酸）反应：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

FeO Fe2O3 Fe3O4

颜色

俗称

与HCl 不作要求

用途 略 红色油漆和涂料 略

三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色

化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

②与盐酸 与盐酸

四、盐

(1)Fe2+和Fe3+相互转化：

FeCl2溶液跟Cl2反应：

FeCl3溶液中加入铁粉：

(2)Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+ Fe3+

水溶液颜色

浅绿色 棕黄色

加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

先加入KSCN 无现象 血红色

后通入Cl2

归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

【典型例题】

1、 （20xx年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

2、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

3、 （20xx年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在( )

A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

4、要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉

5、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

6、能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O

7、（20xx年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是__________________ _____。

8、已知有以下物质相互转化。试回答：

（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。

（2）写出由D转变成H的化学方程式 。

（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

9、（20xx年水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c（H+）为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

高二化学教案 篇四

思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化： 。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为＋1价，S为－2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）① ② ③

④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从 ，失电子；从 ，得电子。

所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全转化为 需 和 。

（3）原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。

启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

高二化学优秀教学设计 篇五

一、教材分析

本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、 教学目标：根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：

A 认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

B.能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力。

C.情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

三、重点和难点

A.教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

B.运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

四、教法和学法

A.本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。

B.本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

五、教学手段及评价方式： 实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学；侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

六、教学过程

（一）引入课堂：

以生活中的事例“黄铜（铜锌合金），与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢？”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）复习旧知：

初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

（三）提出问题

在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

（四）师生互动 ，边讲边实验，探究钠的相关性质。

展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

（六）总结课堂：

总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的知识点，让后教师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。

高二化学课堂教学设计及案例 篇六

教学目标

1、知识与技能：

（1）知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成原因，危害及防治

2、过程与方法：

通过对大气主要污染物的认识，了解其来源和危害，通过分析讨论来培养学生学会运用知识的能力，认识到化学知识在生活中的重要性。

3、情感态度与价值观：

学生分析大气主要污染物的种类、来源、危害，充分认识到人类生活与自然界的矛盾，充分认识到科学发展的局限性，从而进一步领悟科学发展观的深刻内涵，树立用科学来促进人与自然的和谐关系。

教学重点：大气主要污染物及其危害

教学难点：减少或消除酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法

教学用具：多媒体

教学方法：阅读、交流、讨论、联系实际生活

【创设情境导入新课】

多媒体展示：

垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》

课题第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

一、大气污染的危害

【出示学习目标】

1、知道大气主要污染物及其来源、危害

2、知道酸雨、臭氧空洞、温室效应产生的原因、造成的危害及防治

【自主学习合作交流1】大气污染的危害

学生阅读课本P72—73相关内容讨论回答下列问题：

1、干燥洁净空气的组成成分？

2、主要的大气污染物有哪些？

3、大气污染物的主要来源？

4、大气污染的危害？

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。

【自主学习合作交流2】酸雨

阅读课本P73相关内容讨论回答下列问题：

1、什么是酸雨？它是怎样形成的？请用化学方程式来表示酸雨的形成过程？

2、酸雨有哪些危害？

3、如何防治？

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。

【自主学习合作交流3】臭氧层受损

阅读教材P74“臭氧层受损”内容，回答：

1、臭氧层有何作用呢？

2、什么原因导致了“臭氧空洞”的形成呢？

3、臭氧层受损造成的危害？

4、为了保护臭氧层，人类采取了哪些措施？

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充、引导分析

氟氯代烷是如何破坏臭氧层的呢？

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

总反应式为：2O3→3O2

【自主学习合作交流4】温室效应和全球气候变暖

阅读教材P76完成“思考与交流”内容

学生讨论交流后回答，教师点评补充。

【课堂小结】

一、大气污染的危害

1、酸雨2.臭氧层受损3.温室效应与全球气候变暖

（1）形成原因

（2）危害

（3）防治

【学以致用】

1、P72思考与交流

2、课后作业：P811、2、3

【课后拓展】

查阅资料，了解世界八大公害事件。

高二化学教案 篇七

1、 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。

（1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。

（2） （2） 滴定管的正确操作：

I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞

酸式---带有玻璃球的橡胶管

II． II． 滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL

精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估计值。

III． III． 滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

V． V． 操作：酸式滴定管：

碱式滴定管： 挤压位置

酸碱中和滴定

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书

操作过程：

（1） （1） 查：

（2） （2） 洗：先水洗，后润洗。

（3） （3） 盛，调：

（4） （4） 取：待测液、指示剂

（5） （5） 滴定：

（6） （6） 记录读数：

（7） （7） 数据处理

讨论

1、 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

氢氧化钠体积 [H+] pH

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48

15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

pH

7

氢氧化钠体积

2、 误差分析：

（1） （1） 润洗

（2） （2） 进气泡

（3） （3） 锥形瓶润洗

（4） （4） 滴定管漏水

（5） 读数角度

高二年级化学优秀教案 篇八

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：）

五、教学方法

实验探究法，讲授法

（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）

高二化学课堂教学设计及案例 篇九

教学目标

知识与技能：

①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法

②了解有机合成的基本过程和基本原则

③掌握逆向合成法在有机合成用的应用

过程与方法：

①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力

②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力

③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力

情感、态度与价值观：

①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线

②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题

③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力

教学重点：

①官能团相互转化的方法归纳

②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用

教学难点：逆合成分析法思维能力的培养

教学方法、手段：

①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体

②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法

课时安排：1课时

教学过程设计：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】

多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

【情景创设1】

你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？

【教师评价】

让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价

【新课】

教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现

【过渡】

实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”

归纳内容

【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导

【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结

【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

【情景创设2】

在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有

水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

【教师评价】

对学生的成果作出评价，及时纠正错误；

引导学生思考总结逆合成分析方法的思路

【过渡】

我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么

【情景问题创设3】

想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？

【教师归纳】

选择有机合成路线应遵循的一些原则：

ü反应条件必须比较温和

ü产率较高

ü原料地毒性、低污染、廉价

【过渡】

逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

【例题练习】

试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线

【小结】

本节我们要重点掌握：

1、一些常见官能团引入的方法

2、在有机合成中应用逆合成分析法

【作业布置】

1、课后习题1、3题

2、思考课本P65学与问

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