化学教案－物质的量[第二课时（优秀6篇）

第三章 物质的量读书破万卷下笔如有神，下面差异网为您精心整理了6篇《化学教案－物质的量[第二课时》，如果能帮助到亲，我们的一切努力都是值得的。

物质的量 篇一

关键词： 物质的量

[课题]第三章第一节：物质的量

[课时] 1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书]一、物质的量

[类比]摩尔是国际单位制的7个基本单位之一，物质的量是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书]二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。

[板 书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

[举 例]

1摩尔氧原子约为6.02×1023个1摩尔水分子约为6.02×1023个1摩尔氯离子约为6.02×1023个

[讲 述]应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例：1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计 算]n=n/na

0.1molh2中，含有    molh。

2molch4中，含有    molc，    molh。

3.01×1023个h2o中，含有    molh,    molo。

0.1molna作还原剂时，失去的电子数是        个。

[过 渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复 习]相对原子质量的计算

以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[讲 述]由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板 书]三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：m

3、单位：g/mol

4、计算公式：m=m/n

[举 例]课本上例题。

[小 结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作 业]课本p48习题。

情感目标： 篇二

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

物质的量 篇三

教学目标 概览：

（一）知识目标

1、进一步巩固物质的量浓度的概念。

2、掌握有关物质的量浓度的计算。

3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。

（二）能力目标

1、培养学生审题能力、分析能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标

1、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点：有关物质的量浓度的计算

教学过程 ：

[复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗？(不能)

2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗？(不能)

[设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢？

[结论] 必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

[教师] 请大家根据刚才的分析，做如下练习。

3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为

[板书]三、有关物质的量浓度的计算

（一）、依据 掌握以物质的量为核心的换算关系：

m

M

V

22.4

m总

d总

V=V1+V2

n

V

④

①

C=

N

NA

C·V

V=V水

③

②

m总

d总

（二）、类型

1、有关物质的量浓度概念的计算

请同学们看课本P58例1和例2。

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。

分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：取100g溶液来计算

m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

n(H2SO4)= =0.37 mol

V(液)= =78.12 mL=0.078 L

c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

解法二：取1 L溶液来计算 V(液)=1 L

m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

n(H2SO4)==4.8 mol

c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

[思考题]对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：            。

[同学们思考后]

[板书] c＝

[练习] 市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c = =18.4 mol·L－1)

[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢？

[同学们对上式推导后得出]

[板书] w=

例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

分析：在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算：

解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaO www.paomian.net H)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

[板书] 3、有关溶液稀释的计算

[讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

[板书]  c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少？

解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2= =0.021 L＝21 mL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。

[小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

4、关于溶液体积的换算

学生练习：（1）课本P62，三、第4题

m总

d总

（2）将此题改为：将250mL H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g ·cm-3的浓硫酸加入350mL水中，稀释得到密度为1.38 g ·cm-3的溶液，求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

结论：①当混合的液体的密度相差较大时，V=           （补上图①）

（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

结论：②当混合的液体的密度相差不大时，V=V1+V2（补上图②）

（4）在标准状况下体积为1L的干燥烧瓶里，用排空气法收集干燥的HCl气体后，测得烧瓶内的气体密度是相同条件下氦气密度的8.5倍，这时把烧瓶口倒置插入盛满水的水槽里，当瓶内HCl完全溶解后，假设烧瓶中溶液不扩散，求烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

结论：③当气体溶于水得到很稀溶液时，可近似V=V水（补上图③）

m总

d总

（4）已知标准状况下HCl的溶解度为500，计算标准状况下饱和HCl溶液的物质的量浓度。

结论：④当气体溶于水得到很浓溶液时，V= （补上图④）

物质的量 篇四

第4讲

考点一  物质的量浓度

1.定义：以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cb；单位为： mol﹒l-1

2.表达式：cb=n/v(n为溶质b的物质的量，单位为mol；v为溶液的体积，单位为l)

[例1]（•黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（    ）

a.3.56mol/l       b.5.23mol/l       c.4.33mol/l       d.5.00mol/l

[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g•mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l•ml–1≈1.155l，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

[答案]c

特别提醒：

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是l；因此，物质的量浓度的单位是mol•l-1。

2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3•h2o，但我们习惯上认为氨水的溶质为nh3；so3溶于水后所得溶液的溶质为h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶质为naoh；cuso4•5h2o溶于水后所得溶液溶质为cuso4

3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。

考点二  物质的量浓度溶液的配制

1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

2.误差分析：

根据c=n/v =m/mv来判断，看m、v是变大还是变小，然后确定c的变化。

[例2]（•广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。

（1）若采用18mol/l的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为            。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__        _______。

③定容的正确操作是                                       。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

c.经计算加入一定量的浓盐酸

d.重新配制

（3）乙学生：用100 ml 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

[解析]（1）假设取用的浓硫酸的体积为v，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l   v=20.0ml

（2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。

[答案]（1）20.0ml  （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④ d；

（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：

1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

m(g•mol–1)]/v(l)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)来求v(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg•ml-1×v’(ml)×ω/mg•mol-1]/v(ml)来求v’(ml)。

③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480ml1mol•l-1的naoh溶液，需取固体naoh的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。

2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如naoh时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。

4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

知识目标： 篇五

1、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3、进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

物质的量 篇六

教学目标 

知识目标

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议

教材分析

本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：

概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。

配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。

关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。

本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教法建议

1. 本节引入方法

（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。

2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。

例如：课本56页讨论题（1），如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。

讨论题（2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。

3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。

4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20℃”,它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。

讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

5.可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。

6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n（稀） 即

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）  (例题5)

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：

c =    （例题3）

教学设计示例一

第三节  物质的量浓度

第一课时

教学目标 

知识目标

     使学生理解物质的量浓度的概念。

能力目标

 在概念的教学中，培养学生的思维能力。

情感目标

 与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

教学重点：物质的量浓度的概念。

教学难点 ：物质的量浓度的概念。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程 ：

引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？

学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）

定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

表达式：

特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3

表达式：

讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。

微机演示：物质的量浓度

投影练习：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

讨论：

1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？

（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。

2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）

提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸

（溶质的物质的量相同，而质量不同。）

板书：

特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？

提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？

由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。

追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

板书：NaCl＝Na＋   +  Cl －

1mol   1mol     1mol

MgCl2=Mg2+  + 2Cl－

1mol  1mol     2mol

分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。

小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。

课堂练习：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________

参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L       2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。

作业 ：教材P61一、1，2，4 二、1，2

板书设计 

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

此部分内容后面将会学习

NaCl＝Na＋   +  Cl －

1mol   1mol     1mol

MgCl2=Mg2+  + 2Cl－

1mol     1mol     2mol

探究活动

体积可以简单加和吗

我们做这样两个实验：（1）取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50＜100。

能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

实验（2）：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50＞100。

这又是什么原因呢？这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。

为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。

说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。

上面内容就是差异网为您整理出来的6篇《化学教案－物质的量[第二课时》，希望对您有一些参考价值。