高中化学教学设计模板【优秀7篇】

在教学工作者开展教学活动前，很有必要精心设计一份教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。教学设计应该怎么写呢？以下内容是差异网为您带来的7篇《高中化学教学设计模板》，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。

高中原电池化学教学设计 篇一

第一节原电池

一、探究目标

体验化学能与电能相互转化的探究过程

二、探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1原电池

一、原电池实验探究

讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了17意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！

【实验探究】

实验步骤现象、

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】(1)原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？

学生：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

讲：为什么会产生电流呢？

答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。

(2)实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。

问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。

(3)原理：(负氧正还)

问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？

学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子

问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？

学生：锌流向铜

讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？

学生：溶液中的氢离子

讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。

讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？

学生：负极(Zn)

正极(cu)

实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！

讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：

负极(Zn)：Zn-2e=Zn2+

(氧化)

正极(cu)：2H++2e=H2↑(还原)

讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。

注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。

转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？

学生：当然能，生活中有形形色色的电池。

过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？

二、原电池的构成条件

、活泼性不同的两电极

2、电解质溶液

3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4、自发的氧化还原反应

思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？(c、Fe、

Sn、

Pb、

Ag、Pt、

Au等)

问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？

判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。

(1)镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠

(2)[锌铜/硫酸(无导线);碳碳/氢氧化钠]若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。

(3)银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？(银圈下沉)

(4)Zn/ZnSo4//cu/cuSo4盐桥(充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂)

(5)铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中

镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中

思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？

请将氧化还原反应Zn+cu2+=cu+Zn2+设计成电池：

此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

其中，用到了盐桥

什么是盐桥？

盐桥中装有饱和的kcl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥的作用是什么？

可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了cu2+而带上了负电。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

三、原电池的工作原理：

正极反应：得到电子

(还原反应)

负极反应：失去电子

(氧化反应)

总反应：正极反应+负极反应

想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？

较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式

例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2co3和Na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，已制得在6500c下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：•

负极反应式为：2co+2co32--4e-=4co2

正极反应式为：2co2+o2+4e-=2co32-

电池总反应式：2co+o2=2co2

四、原电池中的几个判断

.正极负极的判断：

正极：活泼的一极

负极：不活泼的一极

思考：这方法一定正确吗？

2.电流方向与电子流向的判断

电流方向：正→负

电子流向：负→正

电解质溶液中离子运动方向的判断

阳离子：向正极区移动阴离子：向负极区移动

高中原电池化学教学设计模板4

【教学目标】

1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

2.通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

【教学重点】

原电池的构成条件

【教学难点】

原电池原理的理解；电极反应式的书写

【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合

【教学方法】实验探究教学法

【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有：金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理：A组：未成熟的橘子(瓣膜较厚),B组：成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组：准备两种相同金属片，D组：准备两种不同金属片。

【教学过程】

[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装：将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？

(教师巡视各组实验情况)。

[师]:请大家总结：有什么现象发生？

[生]:总结：出现两种结果：

①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转

[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？

[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：

[播放幻灯片]:

化学电池按工作性质可分为：一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

原电池的构成：任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是：两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

[播放课件]《伏特电池》的发明：

说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，着名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一个提出了动物电的见解。他认为：青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。

动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼的动物电实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。

伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。

[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来研究原电池的原理。

[板书]:

一、原电池

1.原电池的形成条件：

[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。

实验仪器、药品：锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况：

第一组：电极用同一种材料并连接，A:溶液用盐酸；B:溶液用酒精。

第二组：电极材料用不同种导电物质并连接，A:溶液用盐酸；B溶液用白糖水。

第三组：电极用不同金属不连接，A:溶液用硝酸银；B:溶液用酒精。

第四组：电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。

[要求]:

学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现象、,看看音乐盒能否发出美妙的音乐。

各组汇报实验情况：

第一组中A、B均无现象。

第二组中A有电流产生，B无电流产生。

第三组中A、B均无现象。

第四组中无电流产生。

[师]:由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么？

[生]:讨论、总结：

[板书]:①两个活泼性不同的金属(或导电的非金属)做电极

②电解质溶液

③电极相接触或连接 ④对应自发进行的氧化还原反应(有较强电流产生)

[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。

【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生过程。

[设问]:原电池的化学原理是什么？

[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理

[师]:在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。

[生]:总结：

Cu片上发生反应：2H++2e-=H2 Zn片上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

氧化还原反应是发生在两极。

电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。

[板书]:较活泼金属锌做负极：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)

较不活泼金属铜做正极：2H++2e-=H2 (还原反应)

电池总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2

电子流动方向：锌导线铜

电流方向：铜导线锌

正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

[师]:总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。 [探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。

[练习]:投影：

习题(略)

[课后思维拓展]

1.解释：为什么干电池使用一段时间后会没电？以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。

2.使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？

3.为什么手机电池充电后还可以继续使用？

4.课外阅读《电池的发展与研究》

【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件，注重知识的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参与教学，课堂气氛活跃，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评

化学教学设计方案模板 篇二

一、教学目标:

1、知识与技能

（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法

（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规

律。

（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观

（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不

能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重点：

1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义

三、教学难点：

1、质量守恒定律的理解。

2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

四、课时安排：3课时

五、教学过程:

第一课时

【引入】由分子构成的物质在化学变化中：

分子 原子 新分子 新物质

这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

【板书】

一、质量守恒定律

探究一：红磷燃烧

现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的

质量相等。

表达式：红磷+氧气→五氧化二磷

小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具

有普通意义？

探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁

小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和

【板书】1.质量守恒定律的定义

（1）必须是真正参加反应的物质

（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应

第二课时

【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

【板书】2、质量守恒的原因

【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合

而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【小结】 宏 观 微 观

元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类

【板书】3、质量守恒的应用

1、进行有关的计算

例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本

3、推测一些物质的组成

第三课时

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、

分子的观点说明。）

【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

【板书】二、化学方程式

【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。

【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。

（2）表明了该化学反应进行的条件。

（3）表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

CO2

12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

（一）物质读法

上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（二）粒子数目比读法

上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法

上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

【板书】2H2O2H2↑+O2↑

化学溶解度教学设计 篇三

教学目标

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。

2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

教学重点和难点

1．重点

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。

2．难点

固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。

教具

溶解度曲线挂图、小黑板。

第一课时

教学过程

【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？

(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？

【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。

【板书】

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。

【讲解】如相同质量的'水里，蔗糖比食盐溶解的量多。

3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。

【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。

4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。

【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。

【板书】

二、固体的溶解度

1．溶解度的定义

【指导阅读】课本内容。

2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。

【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。

(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。

(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。

(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。

化学电解池教学设计 篇四

第一课时 电解原理

参赛单位：济宁市第二中学 参赛教师：胡政敏 -12-22 1 《电解池》第一课时教学设计

济宁市第二中学胡政敏

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

五、教学方法：

2 3 4

七、板书设计

第四章 第三节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

阴极： cu2++2e-=cu (还原反应) 阳极： 2cl--2e-=cl2↑(氧化反应) cucl2 cu+cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)两个电极(常用惰性电极：pt、au或碳棒) (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)闭合回路 3、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。 4、分析电解反应的一般思路

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

九年级化学溶液教学设计 篇五

一、教学目标

1、知识与技能

1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念；

2) 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象； 3) 了解溶液在生产生活方面的应用； 2、过程和方法

1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入

深探究问题的思维方式；

2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从

多角度、多侧面来认识同一问题； 3、情感态度和价值观

1) 培养学生学习化学的兴趣；

2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；

二、教学重点

1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系； 2、溶液的特征与组成；

三、教学难点

1、从微观上理解溶解现象； 2、溶液与溶质之间的辩证关系；

四、教学方式

课件、板书等手段；实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法；

五、教学过程

板书 溶液

特征：均一、稳定

溶液的形成组成：溶剂、溶质

溶液的命名

高中化学教学设计模板 篇六

教学设计

一、学习目标

1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象

实验1NH4+

实验2Cl—

实验3SO42—

各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？

[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—；

检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；

检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验？

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？

用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

[实验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1、人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？

2、归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。

3、物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？

高中原电池化学教学设计 篇七

【要点扫描】

1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。

2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。

3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源

4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。

【知识梳理】

一。 原电池

1.工作原理：

2.基本组成：

3.构成条件：

4.原电池正负极的判断方法：

原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是

5.电极反应式和总反应式的书写：

例。 已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：

负极：还原剂 氧化产物(要不要介质参与？)

正极：氧化剂 还原产物(要不要介质参与？) 分享：

(1) 若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成H+。

(2) 若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。

(3) 氢氧不够，水来凑。

6.PH值变化：

二。常见化学电源

(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的锌锰电池：

碱性锌锰电池：

(2)二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。

如铅蓄电池：

(3)燃料电池

燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。

如氢氧燃料电池：

a.电解质溶液为硫酸时：负极 ;正极

b.电解质溶液为强碱时：负极 ;正极

c.电解质溶液为水时： 负极 ;正极

如乙醇燃料碱性电池：负极 ;正极

小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点：

【典例精析】

例1.下列关于原电池的叙述，正确的是 ( )

A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极

C.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动

D.原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

解题体会：

例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是

A.碳棒上放出氯气 B.碳棒近旁产生OH- ( )

C.碳棒上放出氧气 D.铁钉上放出氢气 E.铁钉被氧化

解题体会：

例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO3)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中，O2--由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e- 2O2--

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e--+13O2-- 4CO2+SH2O

解题体会：

【反馈练习】

1.下列各组金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

(A) (B) (C) (D)

正极 Zn Ag Cu Cu

( )

负极 Cu Cu Zn Zn

电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 ( )

A 不变 B 先变小后变大

C 逐渐变大 D 逐渐变小

4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 ( )

A 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出

B 负极附近Cl的浓度减小

C 正极附近Cl的浓度逐渐增大

D 溶液中Cl的浓度基本不变

5.关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )

A 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B 铜片质量逐渐减少

C 电流从锌片经导线流向铜片

D 氢离子在铜片表面被还原

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 ( )

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是 ( )

A 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D 放电时正极附近溶液的碱性增强

8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe- C6Li1-x+x Li+ (C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe- LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是 ( )

A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小

C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li++x e- C6Li

9.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( )

A 铁圈和银圈左右摇摆不定

B 保持平衡状况

C 铁圈向下倾斜

D 银圈向下倾斜

10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系如图，其中正确的是 ( )

11.根据右图所示的装置，回答下列问题：

(1) 铁片与铜片不用导线连接，现象是 ，

反应的化学方程式为 。

(2) 用导线把金属片连接起来，现象是 ，

电极反应式为：负极 ，正极 ，

反应的化学方程式为 。

12.(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。

(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极： ，

负极：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。总反应： 。

(3)铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。

A 原电池的电极材料：① 正极 ;② 负极 。

B 电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O， 负极电极反应式为 。

C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH(填变大变小或不变) 。

理由是 。

13.如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)。

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡 (填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为 ;

Al电极上发生的反应为 。

b.若灯泡不亮，其理由为 。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为 ;

Al电极上发生的反应为 。

b.若灯泡不亮，其理由为 。

14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应

③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2

试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因

15.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完。(假设锌片不放出气体)求：

(1)消耗锌的质量；(2)通过导线的电子数；(3)稀H2SO4的物质的量浓度。

原电池 第一课时 参考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反馈练习]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1) Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象

(2)Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出 负极 Fe 2e- = Fe2+

正极2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1) 负极 CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O

(2) 2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A. PbO2 Pb

B. Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C. 变大，在过程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg2e- = Mg2+ 2H+ + 2 e- = H2 (2)亮

a. 2H2O + 2e- = H2 +2OH- Al 3e- + 4 OH- = AlO2- + 2H2O

14.(1)B (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)锂的摩尔质量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2

15. 9.75g 0.3mol e- 0.75mol/L

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