九年级化学复习提纲知识点优秀4篇
化学是初三才开始学的科目，很多人都抱怨化学很难学，考试经常不及格，其实很可能是你没掌握好知识点造成的，它山之石可以攻玉，下面差异网为您精心整理了4篇《九年级化学复习提纲知识点》，如果能帮助到亲，我们的一切努力都是值得的。
单元 盐 化肥 篇一
一、了解NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五 、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
初三化学中考复习提纲 篇二
（1）单质与氧气的反应：
1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二。几个分解反应：
13、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三。几个氧化还原反应：
19、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22、 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41、 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58、 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
（9）其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化合价实质之歌 篇三
化合价实质要记准，金正非负单质零；
氢一氧二应记住，正负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；
写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆
氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下；
约简价数作角码，化合价规则去检查。
离子的检验
Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
单元 自然界的水 篇四
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
以上就是差异网为大家整理的4篇《九年级化学复习提纲知识点》，希望可以启发您的一些写作思路。