高考化学知识点总结（最新4篇）

总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，不妨让我们认真地完成总结吧。总结一般是怎么写的呢？以下是人见人爱的小编分享的4篇《高考化学知识点总结》，可以帮助到您，就是差异网小编最大的乐趣哦。

高考化学实验题解题方法与技巧 篇一

1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

化学高考知识点总结归纳相关文章：

高考化学实验常考点及装置图 篇二

01

重要仪器的使用

1、可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2、标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3、“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。

4、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。

5、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。

6、使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本实验操作的先后顺序

1、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3、用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸（用pH试纸测溶液pH不能先润湿）。

4、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5、定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

6、检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。

03

常见实验事故的处理

1、失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2、浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。

3、眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗；最后用生理盐水清洗。

4、汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。

04

化学实验中的5个“标志”

1、仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2、中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3、容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4、容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。

5、天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

05

20个重要的实验现象

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2、硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4、氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5、新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。

6、新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。

7、湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。

8、氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。

9、溴（碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫）色。

10、二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12、加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

13、氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

14、加热（研磨）氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

15、加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。

16、无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。

17、铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

18、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19、向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20、向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。

06

教材实验装置再现

1、氯气的实验室制法

原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。

2、 氯气的漂白性实验

（a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条）

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

3、 浓硫酸与铜的反应

现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。

注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。

4.SO 2 的水溶性及漂白性实验

5、 氨的实验室制法

（1）反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑

（2）实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。

（3）收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。

（4）检验方法：

①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝；

②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。

注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca（OH) www.chay chayi5.com i5.com 2 （一般不用NaOH）固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ） 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。

6、 乙酸乙酯的制备

（1）反应原理

CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((，\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O

（2）装置

①大试管（试管口向上倾斜）；

②长导管（冷凝回流、导气）。

（3）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

（4）饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。

7、 物质的分离装置

（1）适用范围

①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。

②分液：分离互不相溶的两种液体。

③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。

④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。

⑤灼烧：除去加热易分解的物质。

（2）易错警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等；

b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热；

c.蘸取：如测定溶液pH。

②温度计水银球的位置：

蒸馏烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液体中（测量液体的温度）。

③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

高考化学知识点汇总 篇三

1、生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；

石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2、烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)； 苛性钾(KOH)

3、苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；

小苏打(NaHCO3)；

大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；

泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。

4、芒硝(Na2SO4·10H2O)；

重晶石(BaSO4)；

石膏(CaSO4·2H2O)；

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5、胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

绿矾(FeSO4·7H2O)；

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6、菱镁矿（主要成份是MgCO3）；

菱铁矿（主要成份是FeCO3）；

磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；

赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。

7、磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；

9、铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；

10、萤石(CaF2)；

电石(CaC2)；

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2)；

玛瑙（主要成份是SiO2）；

石英（主要成份是SiO2）；

硅藻土（无定形SiO2）

宝石、刚玉(Al2O3)；

金刚砂(SiC)。

11、草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林（HCHO的水溶液）

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油（三硝酸甘油酯）

TNT（三硝基甲苯）

肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12、尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13、硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）

高考化学知识点总结 篇四

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32、单质晶体一定不会是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

它山之石可以攻玉，以上就是差异网为大家带来的4篇《高考化学知识点总结》，希望对您的写作有所帮助，更多范文样本、模板格式尽在差异网。