最全高一化学知识点总结（最新8篇）

高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。这次差异网为您整理了8篇《最全高一化学知识点总结》，希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。

高一化学知识点总结 篇一

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学知识点 篇二

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下，Vm=22.4L/mol

高一化学必修一知识点总结：物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度。

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化学知识点 篇三

化学式无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食盐：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

高一化学学习方法总结 篇四

【试卷特点】

这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。

试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识，主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。

【成绩概况】

1.年段总体平均分：40.64 分，及格人数57人，及格率11.38%，优秀人数6人，优秀率1.2%。

2.年段最高分92分。

【答题分析】

1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%;

2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。

3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。

4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。

【教学策略】

1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。

2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。

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3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。

4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。

5、进一步做好后进生的转化工作。

高一化学知识点总结 篇五

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

高一化学知识点 篇六

常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4)；含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

高一化学知识点 篇七

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高一化学知识点 篇八

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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